電解池：
(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液且在陰、陽極兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。
(2)裝置：電解池(電解槽)
(3)特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
形成條件：①與電源相連的兩個電極，②電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，③形成閉合回路
(4)陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
(5)電解時溶液pH值的變化規(guī)律電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。
�、偃綦娊鈺r陰極上產(chǎn)生H2（消耗H+），陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；
�、谌絷帢O上無H2，陽極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減小；
�、廴絷帢O上有H2，陽極上有O2，且（相當(dāng)于電解水），則有三種情況：
a如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；
b如果原溶液是酸溶液，則pH值變��；
c如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
(6)電解反應(yīng)類型：從參加反應(yīng)的物質(zhì)來分電解反應(yīng)可分成五類：
①H2O型：實質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
②溶質(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
�、哿蛩徙~溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。
④氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。
�、蓦婂冃停哄儗咏饘僮麝枠O，陽極反應(yīng)是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應(yīng)是：Mn++ne-=M。（電解精煉與電鍍，實質(zhì)上是相同的）
原電池、電解池、電鍍池的比較:
