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金屬的電化學(xué)腐蝕

更新時(shí)間:2016/9/19 12:13:00  手機(jī)版

  金屬的腐蝕:

  1.金屬腐蝕的概念金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。

  2.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬原子(M)失去電子而被氧化的過程。

  M-ne-==M n+

  金屬的電化學(xué)腐蝕:

  不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)而造成的腐蝕。最普遍的鋼鐵腐蝕是:

  負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+

  正極:O2+2H2O+4e-=4OH- (注:在少數(shù)情況下,若周圍介質(zhì)的酸性較強(qiáng),正極的反應(yīng)是:2H++2e-=H2↑)

  金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為

  (1)吸氧腐蝕:金屬在酸性很弱或中性溶液里,空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕。

  ①發(fā)生條件:水膜的酸性很弱或呈中性

 、诜磻(yīng)本質(zhì):形成原電池

  ③鐵為負(fù)極,(氧化反應(yīng));正極反應(yīng):(還原反應(yīng))

  (2)析氫腐蝕:在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣,這種腐蝕叫做析氫腐蝕。

 、侔l(fā)生條件:水膜的酸性較強(qiáng)

 、诜磻(yīng)本質(zhì):形成原電池

 、坭F為負(fù)極,(氧化反應(yīng));正極反應(yīng):(還原反應(yīng))

  鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的兩種類型:

  金屬腐蝕快慢的判斷:

  金屬腐蝕的快慢與下列兩個(gè)因素有關(guān):

  (1)與構(gòu)成原電池的材料有關(guān),兩極材料的活潑性差別越大,電動(dòng)勢(shì)越大,氧化還原反應(yīng)的速率越快,活潑金屬被腐蝕的速率就越快。

  (2)與金屬所接觸的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān),活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕,在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。一般來說,可用下列原則判斷:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕> 化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕

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