其他不常見有機物（雜環(huán)、難命名的有機物、K粉）
(1)根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式計算消耗堿的量：
�、�1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉；
②1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉；
�、廴粲絮サ慕Y(jié)構(gòu)，則先讓酯進行酸性水解，再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應(yīng)：若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇，1mol酯只能和1mol氫氧化鈉反應(yīng)；若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類物質(zhì)，則1mol酯能和2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(2)根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式寫出其分子式
�、偃绻}目給出了有機物結(jié)構(gòu)的球棍模型，我們首先要判斷每個球各代表何種元素的原子，它們之間是以單鍵、雙鍵還是叁鍵結(jié)合的，此時各原子可采用數(shù)的辦法以確定其個數(shù)。
如：某有機物分子結(jié)構(gòu)模型為
經(jīng)觀察易知：六元環(huán)為苯環(huán)，且為苯的鄰二代物，分別是羥基和醛基，則其分子式為：C7H6O2。
②利用不飽和度確定氫原子的個數(shù)，如
共有18個C：6＋6＋1＋1＋4＝18，若飽和，H原子應(yīng)為2×18＋2＝38（個）。不飽和度：除苯環(huán)外另有四個環(huán)，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵各兩個，所以不飽和度為4＋4＋2＋2＝12，故H原子的個數(shù)為：38－12×2＝14，其分子式為C18H14O6
根據(jù)此原則，有機物
該有機物的C原子數(shù)為1＋6＋6＋3＝16，不飽和度為9。所以H原子數(shù)為16×2＋2－9×2＝16，其分子式為C16H16O3。
�。�3）若烴或烴的含氧衍生物中出現(xiàn)－X或－NO2，由于－X和－NO2均是取代一個H原子，所以－X或－NO2每增加一個，對應(yīng)的H原子就少一個。
如：
C原子數(shù)為14，不飽和度為7，另有兩個Cl原子，則H原子數(shù)為14×2＋2－7×2－2×1＝14，即分子式為C14H14Cl2O4。
又如：
C原子數(shù)為16，不飽和度為1＋4＋1＋4＝10，－NO2和－Br各兩個，所以H原子數(shù)為16×2＋2－10×2－2×1－2×1＝10，即分子式為C16H10N2O9Br2。
(4)據(jù)C、O、N三種元素原子的成鍵規(guī)律可知：在C原子數(shù)不變時，引入O原子，無論是－O－或－OH或羰基等，都不會影響到H原子的個數(shù)；而以－NH2或－NH－的形式引入N原子，則每多一個N原子對應(yīng)就多一個H原子。
如：
其C原子數(shù)為17，不飽和度為4＋2＋3＝9；－NO2為1、－NH－也為1，所以H原子數(shù)為17×2＋2－9×2－1＋1＝18，即分子式為C17H18N2O6。