酸堿中和滴定：
用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測 定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。
(1)原理：對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)，C酸V酸＝C堿V堿 或：C未知V未知＝C標準V標準，
(2)儀器：a.酸式滴定管 b.堿式滴定管c.鐵架臺d.滴定管夾e.錐形瓶 f.燒杯g.膠頭滴管等
(3)裝置圖：
(4)操作步驟：
洗滌、檢漏、水洗、潤洗、裝液、去泡、調(diào)液面記錄、放待測液、加指示劑、滴定、記錄、
計算、誤差分析
(5)數(shù)據(jù)處理依據(jù)：
c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)
(6)誤差分析：
�、賰x器潤洗不當：
a.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗；
b.盛待測液滴定(移液)管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；
c.錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
②讀數(shù)方法有誤：
a.滴定前仰視，滴定后俯視；
b.滴定前俯視，滴定后仰視；
c.天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；
�、鄄僮鞒霈F(xiàn)問題：
a.盛標準液的滴定管漏液；
b.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡,終了無氣泡
(或前無后有)；
c.振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出；
d.滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外；
中和滴定中的誤差分析:
中和滴定是一個要求較高的定量實驗，每一個不當?shù)幕蝈e誤的操作都會引起誤差。
對于一元酸與一元堿，由
可知，
是準確量取的體積，
是標準溶液的濃度，它們均為定值，所以
的大小取決于
的大小，
大則大，小則小。
以標準酸溶液滴定末知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的不正確操作對實驗結(jié)果的影響見下表：
中和滴定應(yīng)注意的問題:
1．中和滴定中指示劑的使用與選擇
(1)用量不能太多，常用2～3滴，岡指示劑本身也是有機弱酸或有機弱堿，若用量太多，會使中和滴定中需要的酸或堿的量增多或減少。
(2)指示劑的選擇：中和滴定時一般選用的指示劑有酚酞和甲基橙。石蕊試液由于顏色變化不明顯，不易辨別，在滴定過程中不宜使用。
(3)酸、堿恰好完全反應(yīng)時，終點溶液的pH應(yīng)在指示劑的變色范圍內(nèi)，如強酸溶液滴定弱堿溶液應(yīng)選用甲基橙作指示劑；強堿溶液滴定弱酸溶液應(yīng)選用酚酞作指示劑。
(4)指示劑的變色：最好由淺到深，這樣對比明顯。如用強堿滴定強酸用酚酞作指示劑較好，當酚酞從無色變?yōu)榉奂t色(或淺紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色時即達到滴定終點。
2．欲減小實驗誤差的三點做法
(1)半分鐘：振蕩，半分鐘內(nèi)顏色不褪去，即為滴定終點。
(2)l一2min：滴定停止后，必須等待l～2min，讓附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再進行讀數(shù)。
(3)重復(fù)：同一實驗，要做兩到三次，兩次滴定所用標準溶液的體積的差值不能超過0．02mL，再取平均值。