氨氣的制取

　　(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣

　　2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O

　　(2)儀器：鐵架臺，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

　　(3)裝置圖：

　　(4)注意：

　　a. 一般用Ca(OH)₂，而不用NaOH，因NaOH堿性太強(qiáng)，對大試管腐蝕比Ca(OH)₂強(qiáng)。

　　b. 選用Ca(OH)₂時要檢驗消石灰是否變質(zhì)， 因經(jīng)過長期存放后消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。

　　c. NH₄CL與Ca(OH)₂質(zhì)量比5：8為宜，如用(NH₄)₂SO₄代替NH₄CL，則質(zhì)量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。

　　d. 試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜；

　　e. 固體藥品要平鋪試管底部；

　　f.導(dǎo)出氨氣的導(dǎo)管要短，收集氨氣的導(dǎo)管要長，伸入試管底部；

　　g.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死

　　h.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，后對固體加熱。

　　(5)收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶于水，比空氣輕。

　　干燥氨氣： 用堿石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣。

　　檢驗氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。