實驗室制取甲烷（CH4）：
(1)反應原理：CH3COONa＋NaOH
CH4＋Na2CO3
(2)發(fā)生裝置：固+固
氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法/向下排空氣法
(5)尾氣處理：無
(6)檢驗方法：①點燃，淡藍色火焰，燃燒產(chǎn)物是H2O和CO2
實驗室制取一氧化氮（NO）：
(1)反應原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法
(5)尾氣處理：收集法（塑料袋）
(6)檢驗方法：無色氣體，暴露于空氣中立即變?yōu)榧t棕色
實驗室制取二氧化氮（NO2）：
(1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：堿液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)
實驗室制取氯化氫（HCl）：
(1)反應原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?
(2)發(fā)生裝置：固＋液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：水（防倒吸裝置）
(6)檢驗方法：①能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ②靠近濃氨水冒白煙
五水硫酸銅的制備：
(1)實驗原理：銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結(jié)合得到硫酸銅： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反應的銅屑（不溶性雜質(zhì)）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在0～100℃范圍內(nèi)均大于硫酸銅溶解度的性質(zhì)，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出硫酸銅，經(jīng)過濾與可溶性雜質(zhì)硝酸銅分離，得到粗產(chǎn)品。硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用重結(jié)晶法提純。在粗產(chǎn)品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)。濾液冷卻，析出硫酸銅，過濾，與可溶性雜質(zhì)分離，得到純的硫酸銅。
(2)實驗步驟
�、俜Q量1.5g銅屑，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL濃硝酸，反應平穩(wěn)后水浴加熱，補加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL濃硝酸；
③銅近于完全溶解后，趁熱傾潷法分離；
�、芩〖訜�，蒸發(fā)濃縮至結(jié)晶膜出現(xiàn)；
�、堇鋮s、過濾；
�、薮之a(chǎn)品以1.2mL水/g的比例，加熱溶于水，趁熱過濾；
⑦濾液冷卻、過濾、晾干，得到純凈的硫酸銅晶體。
�、喾Q重，計算產(chǎn)率。
實驗室制取硫化氫（H2S）：
(1)反應原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣（啟普發(fā)生器）
(3)凈化方法：飽和NaHS（除HCl），固體CaCl2（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：CuSO4溶液或堿液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）
(6)檢驗方法：①濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ②濕潤的醋酸試紙黑