金屬的冶煉

　　金屬的冶煉：

　　(1)把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。常用冶煉法：用碳一氧化碳?xì)錃獾冗�原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。

　　(2)冶煉的原理

　�、龠�原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）－－→游離態(tài)金屬

　�、谥脫Q法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）－－→游離態(tài)金屬

　�、刍鸱ㄒ睙挘≒yrometallurgy）又稱為干式冶金，把礦石和必要的添加物一起在爐中加熱至高溫，熔化為液體，生成所需的化學(xué)反應(yīng)，從而分離出粗金屬，然后再將粗金屬精煉。

　�、軡袷揭苯穑℉ydrometallurgy）　濕法冶金這種冶金過程是用酸、堿、鹽類的水溶液，以化學(xué)方法從礦石中提取所需金屬組分，然后用水溶液電解等各種方法制取金屬。此法主要應(yīng)用在低本位、難熔化或微粉狀的礦石�，F(xiàn)在世界上有75％的鋅和鎘是采用焙燒-浸取-水溶液電解法制成的。這種方法已大部分代替了過去的火法煉鋅。其他難于分離的金屬如鎳-鈷，鋯-鉿，鉭-鈮及稀土金屬都采用濕法冶金的技術(shù)如溶劑萃取或離子交換等新方法進(jìn)行分離，取得顯著的效果。

　　(3)常見金屬冶煉：

　�、俟�：熱分解法：2HgO2Hg+O₂(氣體)

　�、阢~：置換法：CuSO₄+Fe==Cu+FeSO₄（又叫濕法煉銅）

　�、垆X：電解法：2Al₂O₃4Al+3O₂(注意不能用AlCl₃,因?yàn)锳lCl₃不是離子化合物）

　�、苕V：電解法：MgCl₂(l)Mg(s)+Cl₂(g)↑

　　⑤鈉：電解法：2NaCl2Na+Cl₂↑

　�、掴洠涸�理是高沸點(diǎn)金屬制低沸點(diǎn)金屬：Na+KCl==K+NaCl(反應(yīng)條件是高溫，真空。）

　�、哞F：熱還原法：2Fe₂O₃+3C2Fe+3CO₂↑

　　煉鐵和煉鋼的比較:

　　鋁的冶煉:

　　(1)由鋁土礦制氧化鋁

　�、賹�鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中：

　�、谙蚱�鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，析出氫氧化鋁：

　�、凼箽溲趸�鋁脫水生成氧化鋁：

　　(2)電解氧化鋁制備鋁

　　電解時(shí)，以氧化鋁、冰晶石(Na₂AlF₆)熔融液為電解質(zhì)，其中也常加入少量的氟化鈣等幫助降低熔點(diǎn)；陽極和陰極以碳素材料做成，在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間還要放置耐火絕緣材料。

　�、僦饕�設(shè)備——電解槽

　　②電極反應(yīng)式

　　陽極反應(yīng)：

　　陰極反應(yīng)：

　　總反應(yīng)：