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金屬、非金屬的有關(guān)計(jì)算

更新時(shí)間:2016/9/21 13:42:00  手機(jī)版

  金屬,非金屬的相關(guān)計(jì)算:

  包括金屬及化合物、金屬與非金屬化合物、非金屬化合物之間的反應(yīng)的計(jì)算,解此類題的關(guān)鍵是正確的寫出反應(yīng)方程式,明確物質(zhì)間的等量關(guān)系。明確物質(zhì)之間的反應(yīng),正確寫出方程式,此類題可迎刃而解。

  AlCl3與NaOH反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算:

  1、求Al(OH)3沉淀的量

  2、求反應(yīng)物堿的量

  鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律:

  鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理:

  (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為

  (2)足量的鍋分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為

  (3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),若產(chǎn)生氫氣的體積比為,則必定是:

 、黉X與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量而鹽酸不足;

 、阡X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。

  解有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算題的技巧:

  1.靈活運(yùn)用得失電子守恒、原子守恒及溶液中的電荷守恒關(guān)系例如Cu與HNO3反應(yīng)中就有以下等量關(guān)系:

  (1)N原子守恒:反應(yīng)前所有的N只存在于HNO3中;反應(yīng)后含N的物質(zhì)有HNO3的還原產(chǎn)物(假設(shè)此處有NO3、NO)和Cu(NO3)3,若HNO3過(guò)量,則過(guò)量HNO3中也含一部分N,則有:n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。

  (2)得失電子守恒:在反應(yīng)中失去電子的是參加反應(yīng)的Cu,;得到電子的是被還原的HNO3(假設(shè)還原產(chǎn)物為NO2、NO),NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根據(jù)得失電子守恒,則有:

  (3)溶液中的電荷守恒:在任何溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)在數(shù)值上是相等的。在Cu與HNO3反應(yīng)后的溶液中,若HNO3不過(guò)量,陽(yáng)離子只有Cu2+,陰離子只有NO3-(此類計(jì)算不考慮H2O電離出的極少量的H+、OH-);若HNO3過(guò)量,溶液中陽(yáng)離子有Cu2+和H+,陰離子只有NO3-。則有:

 、偃鬑NO3不過(guò)量:

  ②若HNO3過(guò)量:

  2.鐵與稀HNO3的反應(yīng)規(guī)律

  (2)上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)①,若Fe有剩余則發(fā)生①×2+ ③即得反應(yīng)②,所以,無(wú)論是反應(yīng)①還是反應(yīng)②,被還原的HNO3皆占參加反應(yīng)的HNO3。

  有關(guān)鎂、鋁的圖像集錦:

  Al(OH)3與Al3+、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化,是建立在 Al(OH)3兩性基礎(chǔ)上的,有關(guān)相互轉(zhuǎn)化的配比和沉淀Al(OH)3的質(zhì)量變化,見(jiàn)下表:

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