溶液pH的計算方法:
總體原則
(1)若溶液為酸性,先求C(H+),再求pH;
(2)若溶液為堿性,先求C(OH-),再由,最后求pH。
1.單一溶液pH的計算
(1)強酸溶液,如溶液,設溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
(2)強堿溶液,如溶液,設溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
2.兩強酸混合后pH的計算
由先求出混△后的,再根據(jù)公式求pH。若兩強酸溶液等體積混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后,pH=3.3。
3.兩強堿混合后pH的計算
由先求出混臺后的,再通過求出混合后的c(H+),最后求pH。若兩強堿溶液等體積混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3。如pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合后, pH=10.7。
4.強酸與強堿混合后pH的計算
強酸與強堿混合的實質(zhì)是中和反應即中和后溶液的pH有以下幾種情況:
(1)若恰好中和,pH=7。
(2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH。
(3)若剩余堿,先求中和后的c(OH-),再通過求出c(OH-)最后求pH.
注意:強酸與強堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷規(guī)律:
、偃舳遬H之和為14,則混合后的溶液呈中性, pH=7
、谌舳遬H之和大于14,則混合后的溶液呈堿性
、廴舳遬H之和小于14,則混合后的溶液呈酸性,
5.溶液稀釋后求pH
(1)對于強酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大1 個單位;對于弱酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大不足一個單位。無論稀釋多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。
(2)對于強堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小1 個單位;對于弱堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小不足一個單位。無論稀釋多少倍,堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。
例如:pH=6的HCl溶液稀釋100倍,溶液pH≈7 (不能大于7);
pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,溶液pH≈7(不能小于7):
pH=3的HCl溶液稀釋100倍,溶液pH=5;
pH=10的NaOH溶液稀釋100倍,溶液pH=8。
注意:弱酸、弱堿的稀釋:在稀釋過程中有濃度的變化,又有電離平衡的移動,不能求得具體數(shù)值,只能確定其pH范同。
例如:pH=3的溶液稀釋100倍,稀釋后
pH=10的溶液稀釋100倍,稀釋后
pH=3的酸溶液稀釋100倍,稀釋后
pH=10的堿溶液稀釋100倍,稀釋后