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 欄目類別:知識點 >> 高中 >> 化學(xué)

高考化學(xué)知識點歸納總結(jié)

更新時間:2020/2/21 21:44:00  手機版

  氧氣

  【?键c】①性質(zhì):(物理性質(zhì))通常情況下,氧氣是一種無色無味的氣體,密度比空氣密度略大,不易溶于水。一定條件下,可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。(化學(xué)性質(zhì))氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,是一種常見的氧化劑。

 、诔R娭品ǎ杭訜岣咤i酸鉀;過氧化氫(雙氧水)分解,二氧化錳催化;加熱氯酸鉀,二氧化錳催化。實驗室制取氧氣時,需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等多方面考慮。

  氯氣

  【?键c】①性質(zhì):(化學(xué)性質(zhì))氯氣在常溫常壓下為黃綠色,是有強烈刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,可溶于水,易壓縮,可液化為金黃色液態(tài)氯,可作為強氧化劑。

 、诔R娭品ǎ憾趸i與濃鹽酸共熱;高錳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng);氧氣通入濃鹽酸的飽和食鹽溶液制備氯氣。實驗室制取氯氣時,需要了解氯氣的驗滿方法,還需要了解在制取氯氣時尾氣的處理。

  電解質(zhì)與非電解質(zhì)

  【?键c】①概念:電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,如酸、堿、鹽、金屬氧化物等:非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,如有機物、非金屬氧化物等。

 、谛再|(zhì):電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電,在水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電即可;能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì);難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。

  ③常見易溶強電解質(zhì):三大強酸(H2SO4、HCI、HNO3),四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2],可溶性鹽。

  金屬

  【?键c】①共性與特性:(共性)多數(shù)金屬有金屬光澤,密度和硬度較大,熔沸點較高,具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。(特性)鐵、鋁等多數(shù)金屬呈銀白色,銅呈紫紅色,金呈黃色;常溫下多數(shù)金屬都是固體,汞卻是液體;各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。

 、诔R娊饘倩顒禹樞蚣捌鋺(yīng)用:(活動順序)K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(應(yīng)用)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生(金屬與酸、與鹽溶液);根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分;根據(jù)金屬活動性順序表判斷與酸反應(yīng)的速率,或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動順序等。

  氧化還原反應(yīng)

  【?键c】①概念:氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價有變化的一類反應(yīng),實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移,特征為有元素化合價的升降。

 、谘趸耘c還原性強弱判斷:a.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式;b根據(jù)金屬活動性順序;c根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度;d.根據(jù)氧化還原反應(yīng)程度。

  ③方程式配平:a.三個原則(得失電子守恒原則、原子守恒原則、電荷守恒原則);b.一般方法(化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法);c.常用配平技巧(正向配平法、逆向配平法、整體配平法、缺項配平法等)。

 、芟嚓P(guān)計算:a.計算依據(jù)(氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù));b.計算公式(氧化劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值)。

  焰色反應(yīng)

  【?键c】①概念:金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

 、诔R娀鹧骖伾F(xiàn)象:氫氣在空氣中燃燒——淡藍色火焰;氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰,瓶口有白霧;甲烷在空氣中燃燒——淡藍色火焰;酒精在空氣中燃燒——淡藍色火焰;硫化氫在空氣中燃燒——淡藍色火焰,生成強烈刺激性氣味氣體:一氧化碳在空氣中燃燒——藍色火焰;鈉在氯氣中燃燒——黃色火焰等。

  常見金屬焰色反應(yīng)的火焰顏色:銣——紫,鈉——黃,鋰——紫紅,鈣——磚紅,鍶——洋紅,鉀——淺紫,鋇——黃綠,銅——綠。

  實驗基本操作

  【?键c】①操作步驟:儀器的洗滌;試紙的使用(常用有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙等);藥品的取用和保存:過濾;蒸發(fā)和結(jié)晶;蒸餾;升華:分液和萃取;滲析。

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