1.物質(zhì)的微粒性
�。�1）物質(zhì)是由分子、原子、離子等微小的粒子構成的.
�。�2）一般情況下，像金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬（碘除外）這三類物質(zhì)是由原子直接構成的，離子構成離子化合物，其余類別的物質(zhì)是由分子構成的.
2.用分子的觀點解釋一些常見的現(xiàn)象
�。�1）分子的基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小，②分子間有間隔，且溫度升高時分子間的間隔增大，溫度降低時分子間的間隔減小，③通常固體和液體物質(zhì)分子間的間隔較小，因此不易被壓縮;氣體物質(zhì)分子間的間隔較大，容易被壓縮.④分子總是在不斷地運動，溫度升高時分子運動速率加快，溫度降低時分子運動速率減慢，但不會停止運動.
（2）分子是保持由分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，同種分子構成的物質(zhì)，化學性質(zhì)相同;不同種分子構成的物質(zhì)，化學性質(zhì)不同.
（3）分子并不是化學變化中的最小粒子，分子是由原子構成的.
3.原子
原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質(zhì)子和中子構成.質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，但整個原子不顯電性，在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不是所有的原子核內(nèi)都含有中子，常見的氫原子核內(nèi)沒有中子.
4.離子及離子化合物
帶電的原子和原子團叫作離子.陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于其核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù).金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4個，在化學反應過程中易失去電子，轉化為陽離子;非金屬元素的最外層電子數(shù)通常多于或等于4個，在化學反應過程中易得到電子，轉化為陰離子.陰、陽離子通過相互作用可以形成穩(wěn)定的化合物.