我們在中學的時候就學過一些常見的酸和堿的物理性質了，那么總結一下初三化學中酸和堿的定義是什么 酸和堿的通性有哪些？
酸的定義是：在水溶液里面電離出來的陽離子全部都是氫離子H+的化合物。酸是以H+為代表的一類化合物的總稱。
堿的定義是：在水溶液里面電離出來的陰離子全部都是氫氧根離子OH-的化合物。堿以OH-為代表的一類化合物的總稱。
酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有H+（酸→H++酸根離子）;堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH-（堿→金屬離子+0H-）。
可溶性堿的通性
1、堿水溶液使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
2、可溶性堿+非金屬氧化物——鹽+水
3、堿+酸反應——鹽+水
4、可溶性堿+某些可溶性鹽——新堿+新鹽
酸的通性
1、酸使紫色石蕊試液變紅色，使無色的酚酞試液不變色。
2、酸+較活潑金屬——鹽+氫氣
3、酸+金屬氧化物——鹽 +水
4、酸+堿——鹽+水
5、鹽+酸——新鹽+新酸
酸堿平衡的移動主要影響因素包含溫度、stephenandchristina.com濃度、壓力、酸度、同離子效應、鹽效應。
外界的條件變化，酸堿平衡就會被破壞，比如反應物的濃度增加，那么酸堿平衡向生成物方向偏移。如果壓力增加了，那么酸堿平衡就會向分子數(shù)量少的方向偏移。