鹽的性質(zhì)

　　鹽的定義:

　　鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。根據(jù)陽(yáng)離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，根據(jù)陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。

　　生活中常見(jiàn)的鹽有：

　　氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉 (Na₂CO₃)、碳酸氧鈉(NaHCO₃)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的硫酸銅(CuSO₄)。

　　鹽的物理性質(zhì):

　　(1)鹽的水溶液的顏色常見(jiàn)的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無(wú)色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO₄·5H₂O)為藍(lán)色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu²⁺的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e²⁺的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e³⁺的溶液一般為黃色。

　　(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K⁺,Na⁺,NH₄⁺,NO₃^-的鹽易溶于水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含SO₄^2-的鹽中，Ag₂SO₄, CaSO₄微溶，BaSO₃難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含 Cl^-的鹽中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸鹽溶鉀鈉錢[含CO₃^2-的鹽，Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃、 K₂CO₃易溶，Na₂CO₃微溶，其余難溶〕。

　　鹽的化學(xué)性質(zhì):

　　(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))，例如:Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu

　　規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶，金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K, Ca,Na除外)。

　　應(yīng)用:判斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。

　　(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))，例如;HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃。

　　規(guī)律:反應(yīng)物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:實(shí)驗(yàn)室制取CO₂,CO₃^2-、Cl^-,SO₄^2-的檢驗(yàn)。

　　(3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))

　　規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。

　　應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH。

　　(4)鹽+鹽→另外兩種鹽

　　規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。

　　應(yīng)用:檢驗(yàn)?zāi)撤N離子或物質(zhì)。例如:NaCl+AgNO₃ =AgCl↓+NaNO₃(可用于鑒定Cl^-);Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl（可用與鑒定SO₄^2-）

　　幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途比較如下表:

　　易錯(cuò)點(diǎn):

　�、佟笆雏}是鹽是對(duì)的，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。

　�、谑�灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。

　�、廴粘Ｉ�活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對(duì)人體有害，常用作防腐保鮮劑。

　�、蹸uSO4是一種白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的CuSO₄溶液，從CuSO₄溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO₄·5H₂O，俗稱膽礬或藍(lán)礬，是一種藍(lán)色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中作檢驗(yàn)水的試劑。

　　鹽的命名:

　　(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。

　　(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na₂CO₃、ZnSO₄、AgNO₃、KMnO₄、KClO₃分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。

　　(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄讀作:氯化銨、硫酸銨。

　　(4)其他:Cu₂(OH)₂CO₃讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO₄讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO₃讀作“碳酸氫鈉”。

　　風(fēng)化:

　　風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反應(yīng)。如 Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O；CaSO₄·2H₂O ==CaSO₄+2H₂O。

　　侯氏制堿法:

　　我國(guó)化工專家侯德榜于1938-1940年用了三年時(shí)間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來(lái)命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:

　　NH₃+CO₂+H₂O== NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃+NaCl ==NaHCO₃↓+NH₄CI

　　2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　　(1)NH₃與H₂O，CO₂反應(yīng)生成NH₄HCO₃。

　　(2)NH₄HCO₃與NaCl反應(yīng)生成NaHCO₃沉淀。主要原因是NaHCO₃的溶解度較小。

　　(3)在第(2)點(diǎn)中過(guò)濾后的濾液中加入NaCl，由于 NH₄CI在低溫時(shí)溶解度非常低，使NH₄Cl結(jié)晶析出，可做氮肥。

　　(4)加熱NaHCO₃得到Na₂CO₃.

　　優(yōu)點(diǎn):保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，提高了食鹽的利用率，NH₄Cl可做氮肥，同時(shí)無(wú)氨堿法副產(chǎn)物CaCl₂毀占耕田的問(wèn)題。