離子的共存

　　概念：

　　所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存�？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐恋怼�氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。

　　判斷離子是否共存的方法：

　　復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，所以同一溶液中的離子之間如符合下列條件之一就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，即離子不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成沉淀：如Ag⁺和Cl^-，Ba²⁺和SO₄^2-，Ca²⁺和 CO₃^2-，Cu²⁺和OH^-等不能大量共存。

　　(2)生成氣體：如H+和CO₃^2-，HCO₃^-，NH₄⁺和OH^-等不能大量共存。

　　(3)生成水：如H+和OH^-不能大量共存。

　　(4)可能會(huì)有附加條件，如溶液無(wú)色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(堿性溶液)等。判斷離子能否共存時(shí)，應(yīng)先看清試題的前提條件再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

　　判斷離子是否共存的幾種情況：

　　①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　A.有氣體產(chǎn)生。如CO₃^2- 、SO₃^2- 、S^2- 、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H⁺不能大量共存。

　　B.有沉淀生成。如Ba²⁺ 、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Ag⁺等不能與SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；

　　Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能與OH-大量共存；

　　Fe²⁺與S^2-、Ca²⁺與PO₄^3-、Ag⁺與I^-不能大量共存。

　　C.一些酸根離子如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能與OH^-大量共存；

　　NH₄⁺與OH^-不能大量共存。

　　②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　A.具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

　　如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

　　B.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

　　如MnO₄^-、NO₃^-、ClO^-與S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；

　　SO₃^2-和S^2-在堿性條件下可以共存，

　　但在酸性條件下則由于發(fā)生2S^2- +SO₃^2- +6H⁺=3S+3H₂O反應(yīng)不能共在。

　　③溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　如Fe²⁺ 、Fe³⁺與SCN^-不能大量共存。

　　主要題目要求的限定：

　　①酸性溶液（H⁺）、堿性溶液（OH^-）等不能共存的離子。

　�、谌芤旱念伾�：有色離子

　　MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黃）、Fe²+（淺綠）、Cu²⁺（藍(lán)）等