溶液的酸堿性

　　溶液的酸堿性：

　　(1)pH=-lg[c(H⁺)]，在溶液的c(H⁺)很小時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸度。

　　(2)pH越大，c(H⁺)越小，c(OH^-)越大，酸性越弱，堿性越強(qiáng)。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。

　　(3)pH的范圍：0~14

　　(4)溶液酸堿性判斷：

　　當(dāng)c(H⁺)>c(OH^-)時(shí)，溶液呈酸性；

　　當(dāng)c(H⁺)>=c(OH^-)時(shí)，溶液呈鍵性；

　　當(dāng)c(H⁺)<c(OH^-)時(shí)，溶液呈中性。

　　(5)關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）

　�、偃芤褐衏（H⁺）相等（填“相等”或“不等”）。

　�、谌芤褐腥苜|(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸<弱酸（填“>”或“<”）。

　�、酆膲A規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH與堿完全反應(yīng)時(shí)，消耗堿物質(zhì)的量最多的是CH₃COOH。

　　④稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/m,強(qiáng)酸中c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的1/m,但弱酸中c（H⁺）減小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。

　　溶液的pH：

　　1．定義：溶液里H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)叫做pH。

　　2．表達(dá)式：

　　3．含義： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，堿性越強(qiáng)。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。

　　4．適用范圍：

　　c(H⁺)很小時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿度更方便。所以，pH適用于酸、堿的稀溶液之間]，pH取值范剛為0～14。

　　5．溶液的酸堿性和pH：