32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反應(yīng)．求：①可制得氫氣多少g？②此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_______

1g；37.7%；49.8%
解析分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量計算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅、放出氫氣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式，即可解決此問題的計算．

解答：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?? 98 ?161? ?2
32.5g y? ?z??? x
===
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=37.7%
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=49.8%
答：①可制得氫氣1g；②此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.7%；③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49.8%．

點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．