單選題銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣

C解析試題分析：反應中總共轉移電子=0.2×1+0.015×2=0.23mol ，根據得失電子守恒，銅鎂總的物質的量0.115mol 需要結合0.115×2molOH-，即OH-的質量=3.91g ，由質量守恒得 最后沉淀（氫氧化鎂和氫氧化銅）的質量=4.6+3.91=8.51 ，選C考點：硝酸的性質，化學計算 點評：本題如果利用化學方程式來求解，計算過程將會很復雜，如果利用質量守恒與得失電子守恒，將會很好的簡化計算。