單選題在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關SO2-2e-+2H2O

C解析分析：A、變化過程中有元素化合價的變化，硫元素化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應；
B、依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應計算；
C、三價鐵離子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品紅和二氧化硫結合為無色物質，沒有發(fā)生氧化還原反應；
D、氯氣和二氧化硫1：1反應生成硫酸和鹽酸．
解答：A、依據(jù)反應SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應計算，產生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質的量為0.1mol，故B正確；
C、Fe2（SO4）3具有氧化性能氧化二氧化硫使反應進行，品紅會結合二氧化硫形成不穩(wěn)定的無色物質不能使氧化反應進行，故C錯誤；
D、氯氣和二氧化硫反應，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以通入Cl2會降低SO2的漂白作用，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用，主要考查二氧化硫化學性質的應用和判斷，關鍵是化合價的變化判斷．