配平簡介：
化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過配平來解決。
配平原則：
(1)電子守恒原則：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等
(2)電荷守恒原則：若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等
(3)質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等
配平步驟：
(1)一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價
(2)二等：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等
(3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)
氧化劑(還原劑)化學(xué)計量數(shù)=降(升)價的最小公倍數(shù)÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數(shù)
(4)四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)
(5)五查：檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒
配平技巧：
(1)逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等可用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物來配平（一般從反應(yīng)物很難配平時，可選用逆向配平法）
例：
通過表明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價的升降，確定CrCl3、Cl2的計量數(shù)為2和3，然后再用觀察法配平。
(2)設(shè)“1”配平法：設(shè)某一反應(yīng)物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計量數(shù)為1，其余各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系數(shù)為1，Cl2的系數(shù)為x，則
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零價配平法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
復(fù)雜化合物Fe3C按照常規(guī)方法分析，無法確定其Fe和C的具體化合價，此時可令組成物質(zhì)的各元素化合價為零價，根據(jù)化合價升降法配平。
再用觀察法確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
(4)整體標(biāo)價法：當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價。
例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個整體標(biāo)價為-2、+4價，則化合價升降關(guān)系為：
Sx 0→-2 降2×2
S2 0→+4 升4×1
即可配平。
(5)缺項配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項（一般為H2O、H+或OH-），最后觀察配平。
(6)有機氧化還原反應(yīng)的配平：有機物中元素的化合價一般來講，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，然后再根據(jù)化合價的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價。
氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟：
一般方法：從左向右配。
步驟：標(biāo)變價，找變化，求總數(shù)，配系數(shù)。
標(biāo)出元素化合價變化的始態(tài)和終態(tài)
求升價元素或降價元素化合價的變化數(shù)
求化合價變化數(shù)的最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)
配平變價元素
用觀察法配平其他元素
檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看電荷是否守恒）
如：
特殊技巧：
配平時若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素的化合價上升又有元素的化合價下降，若從左向右配平較困難，可以采用從右向左配平，成為逆向配平法。