碳酸鈉

　　碳酸鈉(Na₂CO₃)：

　　(1)俗名：純堿或蘇打；白色粉末，易溶于水，穩(wěn)定；可用于制玻璃、肥皂、造紙、防治等

　　(2)與H⁺反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

　　(3)與NaOH不反應(yīng)

　　(4)與石灰水反應(yīng)：CO₃²-+Ca²⁺==CaCO₃↓

　　(5)與氯化鋇反應(yīng)：CO₃²-+Ba²⁺==BaCO₃↓

　　(6)與CO₂反應(yīng)：CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

　　碳酸鈉的物理性質(zhì)：

　　碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，pH11.6。

　　碳酸鈉是一種強(qiáng)堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)(碳酸鈉水解會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)。

　　穩(wěn)定性 穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng)，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

　　碳酸鈉的用途：

　　用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，也用作食品工業(yè)發(fā)酵劑。

　　Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)比較：

　　Na₂CO₃、NaHCO₃的鑒別：

　　Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)的比較：

　　Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)：

　　滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。

　�、傧螓}酸里逐滴加入Na₂CO₃溶液(開始時(shí)酸過(guò)量) 2HCl＋Na₂CO₃===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

　　②向Na₂CO₃溶液里逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足) HCl＋Na₂CO₃==NaCl＋NaHCO₃(無(wú)氣泡)     HCl＋NaHCO₃==NaCl＋CO₂↑＋H₂O(后來(lái)有氣泡)

　　[特別提醒]

　　(1)Na₂CO₃和鹽酸可以用互滴法鑒別。

　　(2)滴加順序不同，放出CO₂的量可能相同，也可能不同。

　　碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)：

　　(1)向Na₂CO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖1所示；

　　(2)向NaHCO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖2所示；

　　(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)；

　　(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1,其他比例時(shí)的圖像略)。