碳酸氫鈉(NaHCO3):
(1)俗名:小蘇打;細小白色晶體,溶解度小于Na2CO3,受熱易分解,可用于治療胃酸過多、發(fā)酵劑
(2)與H+反應:HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(3)與NaOH反應:HCO3-+OH-==CO32-+H2O
(4)與石灰水反應:生成CaCO3沉淀
(5)與BaCl2和CO2不反應
碳酸氫鈉的物理性質:
碳酸氫鈉為白色晶體,或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15g。無臭、味咸,可溶于水,不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性,常溫中性質穩(wěn)定,受熱易分解,在50℃以上迅速分解,在270℃時完全失去二氧化碳,在干燥空氣中無變化,在潮濕空氣中緩慢分解。溶解度:7.8g,18℃;16.0g,60℃。
碳酸氫鈉的用途:
碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多。
Na2CO3、NaHCO3的性質比較:
Na2CO3、NaHCO3的鑒別:
Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應的比較:
碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結:
(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示;
(2)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示;
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y=1∶1,其他比例時的圖像略);
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n=1∶1,其他比例時的圖像略)。