碳酸氫鈉

　　碳酸氫鈉(NaHCO₃)：

　　(1)俗名：小蘇打；細小白色晶體，溶解度小于Na₂CO₃，受熱易分解，可用于治療胃酸過多、發(fā)酵劑

　　(2)與H+反應：HCO₃-+H+==CO₂↑+H₂O

　　(3)與NaOH反應：HCO₃-+OH-==CO₃^2-+H₂O

　　(4)與石灰水反應：生成CaCO₃沉淀

　　(5)與BaCl₂和CO₂不反應

　　碳酸氫鈉的物理性質：

　　碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15g。無臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。

　　碳酸氫鈉的用途：

　　碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。

　　Na₂CO₃、NaHCO₃的性質比較：

　　Na₂CO₃、NaHCO₃的鑒別：

　　Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸反應的比較：

　　碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結：

　　(1)向Na₂CO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖1所示；

　　(2)向Na₂CO₃中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖2所示；

　　(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na₂CO₃的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；

　　(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關系如圖4所示(設Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量之比m∶n＝1∶1,其他比例時的圖像略)。