氫氧化鈉:
俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
(1)與酸反應:NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)與非金屬氧化物反應:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
(3)與鹽反應:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl
氫氧化鈉的物理性質(zhì):
氫氧化鈉為白色半透明,結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。密度:2.130g/cm3,熔點:318.4℃,沸點:1390℃。
溶解性:極易溶于水,溶解時放出大量的熱。易溶于水醇、乙醇以及甘油。(氫氧化鈉具有潮解性)
吸濕性:固堿吸濕性很強,露放在空氣中,最后會完全溶解成溶液。
氫氧化鈉的化學性質(zhì):
強堿性:
氫氧化鈉溶液是常見的強堿,具有堿的通性:
、偈顾釅A指示劑變色:能使石蕊溶液變藍,能使酚酞溶液變紅;
、谂c酸發(fā)生中和反應生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O
③與某些鹽反應生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④與酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蝕性:
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會生成硅酸鈉,使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,會造成玻璃容器損壞。
氫氧化鈉溶液與CO2的反應規(guī)律:
當二氧化碳少量時:2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O
當二氧化碳過量時:Na2CO3+CO2(過量)+H2O=2NaHCO3
當二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比大于1小于2時,生成碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物。具體各產(chǎn)物的物質(zhì)的量可根據(jù)鈉元素守恒和碳元素守恒求算。