單質(zhì)硫

　　硫：

　　硫是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)是S，原子序數(shù)是16。單質(zhì)硫是一種非常常見(jiàn)的無(wú)臭無(wú)味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱(chēng)作硫磺。

　　分子結(jié)構(gòu)：硫元素有多種同素異形體 (由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì))。若將硫的分子式設(shè)為 Sx，則x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。Sx的分子結(jié)構(gòu)可用如圖表示。

　　硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）物理性質(zhì)：硫?yàn)辄S色晶體，俗稱(chēng)硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：硫位于第3周期ⅥA族，最外層有6個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而呈-2價(jià)；硫的最高正價(jià)為+6價(jià)；單質(zhì)硫的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑。

　�、偃跹趸�性

　　在加熱的條件下，硫黃能被H：和絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)還原。南于硫的氧化性比較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。例如：

　　②弱還原性

　　在一定條件下，硫黃可被F₂、O₂、Cl₂等非金屬單質(zhì)以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：

　�、哿螯S在強(qiáng)堿溶液里加熱可發(fā)生歧化反應(yīng)。 (可用熱堿液除去試管中殘留的硫)

　�、芴匦裕篐g、Ag在常溫下不跟O₂反應(yīng)，但易跟S 反應(yīng)。

　　存在與用途:

　　存在：游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如H₂S、 SO₂、SO₃等�；�合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS₂)、石膏(CaSO₄·2H₂O)等。

　　用途：制H₂SO₄、黑火藥、農(nóng)藥、醫(yī)藥和硫化橡膠。