分離與提純的原則和要求：
(1)選擇分離與提純方法應(yīng)遵循的原則
�、俨辉觯褐覆荒芤胄碌碾s質(zhì)。
�、诓粶p：指應(yīng)盡可能減少被分離與提純的物質(zhì)的損失。
�、垡追蛛x：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時(shí)，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。
�、芤讖�(fù)原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復(fù)原。
(2)分離與提純操作過(guò)程應(yīng)遵循“三必須”
�、俪s質(zhì)試劑必須過(guò)量；
�、谶^(guò)量試劑必須除盡(因過(guò)量試劑會(huì)帶人新的雜質(zhì))；
�、鄢s途徑必須選最佳。
常見(jiàn)的分離與提純的方法：
(1)物質(zhì)分離與提純常用的物理方法
方法 | 適用范圍或原理 | 裝置 | 舉例 | 注意事項(xiàng) |
過(guò)濾 | 分離固體和液體混合物 | | 粗鹽提純時(shí)把粗鹽溶于水，經(jīng)過(guò)濾把不溶于水的雜質(zhì)除去 | ①要“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃捧下端緊靠三層濾紙．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 |
結(jié)晶 | 分離各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的混合物 |
| KNO3溶解度隨溫度變化大， NaCl溶解度隨溫度變化小，可用該法從二者的混合液中提純KNO3 | ①一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶 |
蒸發(fā) | 溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì) | | 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 | ①溶質(zhì)應(yīng)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化 |
蒸餾 | 分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 |
| 制無(wú)水乙醇(加生石灰)、硝酸的濃縮[加濃硫酸或 Mg(NO3)2] | ①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處 |
分餾 | 分離多種液態(tài)混合物 | 同蒸餾 | 石油分餾 | 同蒸餾 |
萃取 | 分離兩種互溶的液體 |
| CCl4把溴水中的Br2萃取出來(lái) | ①萃取后再進(jìn)行分液操作 |
分液 | 分離兩種不相混溶的液體(密度不同) |
| 水、苯的分離 | 下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 |
液化 | 利用氣體混合物中某組分易液化的特點(diǎn)來(lái)分離 |
| 除去SO2中的SO3 | 可把錐形瓶換成硬質(zhì)大試管 |
鹽析 | 利用某些物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì) | —— | 從皂化液中分離肥皂、甘油，蛋白質(zhì)的鹽析 | 鹽析是物理變化。鹽析之后一般要采取過(guò)濾的操作 |
洗氣 | 雜質(zhì)氣體易溶于某液體 |
| 除去CO2中的HCl氣體，可使混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶 | ①?gòu)南礆馄康拈L(zhǎng)導(dǎo)管一端進(jìn)氣 |
升華 | 利用某些物質(zhì)有升華的特性 |
| 粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開(kāi) | 升華物質(zhì)的集取方法不作要求 |
滲析 | 膠體提純、精制 |
| 除去Fe(OH)3膠體中的HCl | 要不斷更換燒杯中的水或改用流動(dòng)水，以提高滲析效果 |
(2)物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法：
①加熱法
混合物中混有某些熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出來(lái)。例如：食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。
�、诔恋矸�
在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)，若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加入試劑能將先加入的過(guò)量試劑除去，最后加入的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加入適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
�、坜D(zhuǎn)化法
利用化學(xué)反應(yīng)將某種物質(zhì)進(jìn)行多次轉(zhuǎn)化而分離。例如：分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過(guò)濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失．而且轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。
�、芩釅A法
被提純物質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，可用酸或堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去 SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。
�、菅趸�原法
a．對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲㈦s質(zhì)氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。
b．對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將雜質(zhì)還原為被提純物質(zhì)。例如：將過(guò)量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過(guò)濾，除去FeCl3雜質(zhì)。
�、拚{(diào)節(jié)pH法
通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將 Fe3+沉淀除去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。
�、唠娊夥�
此法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)。例如：電解精煉銅，將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，在陽(yáng)極銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。
