有機化學(xué)的相關(guān)計算：
包括確定有機物分子中元素質(zhì)量比，所含原子個數(shù)，有機物燃氣確定其組成，確定有機物分子中元素質(zhì)量分數(shù)，確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式等。確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算：
(1)先求有機物的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n=相對分子質(zhì)量，求得分子式，再根據(jù)題中給的信息確定有機物的官能團，進而確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。
(2)商余法適用于烴分子式的確定：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量有機物分子式的確定：
1．有機物組成元素的判斷一般來說，有機物完全燃燒后各元素對應(yīng)的產(chǎn)物C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。若某有機物完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O則其組成元素可能為 C、H或C、H、O。欲判斷該有機物是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中氫元素的質(zhì)量，然后將C、H的質(zhì)量之和與原來有機物的質(zhì)量比較，若二者相等，則原有機物中不含氧元素；若有機物的質(zhì)量大于C、H的質(zhì)量之和，則原有機物中含氧元素。
2．確定有機物分子式的方法
(1)實驗式法：實驗式又叫最簡式。
(2)物質(zhì)的量關(guān)系法：由密度或其他條件→求摩爾質(zhì)量→求1moL分子中所含元素原子的物質(zhì)的量→求分子式。
(3)化學(xué)方程式法(代數(shù)法)：利用化學(xué)方程式→列方程組→求解未知數(shù)值→求分子式。
(4)通式法：題干要求或物質(zhì)性質(zhì)
類別及組成通式
n值分子式。
3．相對分子質(zhì)量的測定方法
相對分子質(zhì)量的測定方法——質(zhì)譜法，找最大質(zhì)荷比，確定相對分子質(zhì)量。
4．有機物的相對分子質(zhì)量的相關(guān)規(guī)律
(1)設(shè)烴的混合物的平均相對分子質(zhì)量為
，平均分子式為
，則：
�、偃�<26，則一定有CH4；
②
，則一定有CH4；
�、廴魕<4,則一定有C2H2。
(2)最簡式相同規(guī)律
①含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和飽和一元酯具有相同的最簡式 (n≥2)。
②含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比例相同。
(3)相對分子質(zhì)量相同規(guī)律
①同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量必然相同。
②含有n個碳原子的一元醇與含(n—1)個碳原子的同類型一元羧酸和一元酯的相對分子質(zhì)量相同。
③含有n個碳原子的烷烴與(n—1)個碳原子的飽和一元醛，即
的相對分子質(zhì)量相同。
�、艹Ｒ姷南鄬Ψ肿淤|(zhì)量相同的有機物和無機物有：
a．相對分子質(zhì)量為28的有
b．相對分子質(zhì)量為30的有
c．相對分子質(zhì)量為44的有
d．相對分子質(zhì)量為46的有
e．相對分子質(zhì)量為60的有
(4)由相對分子質(zhì)量求烴的分子式
設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M，由
可知：
若
則烴的分子式為
；若b為0，則烴的分子式為
；若b太小而不合理，則可變換為
(減碳增氫法，減1個C原子，增加12個H原子)。如
，分子式為
；又如
，分子式為
(萘)或
(壬烷)。
酚類化合物與
反應(yīng)時最大用量的計算：
溶液是有機反應(yīng)中的常見試劑，它們能參與的反應(yīng)有哪些呢?
1．Br2：①與
等發(fā)生加成反應(yīng)；
�、谌〈恿u基鄰位、對位上的氫原子；
�、廴〈柡吞荚由系臍湓印�
2．H2：與有機物中的
，
等發(fā)生加成反應(yīng)。
3．NaOH溶液：與酚、羧酸發(fā)生中和反應(yīng)(但不與醇反應(yīng))，催化鹵代烴、酯等的水解并與水解生成的氫鹵酸、酚、羧酸等發(fā)生中和反應(yīng)。
注意：
①發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂雙鍵或三鍵中的1mol鍵消耗1molBr2或H2；發(fā)生取代反應(yīng)時，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氫原子(同時生成1molHBr)。
�、贖2不與羧酸、酯基及羧酸酐中的
發(fā)生加成反應(yīng).