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提問 

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．


時(shí)間: 2016-5-26 分類: 作業(yè)習(xí)題  【來(lái)自ip: 12.142.140.79 的 熱心網(wǎng)友 咨詢】 手機(jī)版
 問題補(bǔ)充： 加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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1樓
解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則
2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g???????????????????? 62g
m????????????????????????? 10.0g-8.45g=1.55g???????????
m=數(shù)學(xué)公式=4.2g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：數(shù)學(xué)公式=58%．
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．
解析分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+CO2↑+H2O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計(jì)算．
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