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化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

更新時間：2016/9/6 12:30:00 手機版

　　利用化學(xué)方程式的簡單計算：

　　1. 理論依據(jù)：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

　　2. 基本依據(jù)

　　根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+O₂2MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，m(Mg):m (O₂):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。

　　有關(guān)化學(xué)方程式的計算：

　　1. 含雜質(zhì)的計算，在實際生產(chǎn)和實驗中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進行化學(xué)方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)和實驗中的不純物。這些輔助性計算可根據(jù)有關(guān)公式進行即可。

　　2. 代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量(通常指質(zhì)量；必須需純凈的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　(1)氣體密度（g/L）=

　　(2)純度=×100%=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　(3)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度

　　綜合計算：

　　1. 綜合計算題的常見類型

　　(1)將溶液的相關(guān)計算與化學(xué)方程式的相關(guān)計算結(jié)合在一起的綜合計算。

　　(2)將圖像、圖表、表格、實驗探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算

　　2. 綜合計算題的解題過程一般如下:

　　綜合型計算題是初中化學(xué)計算題中的重點、難點。這種題類型復(fù)雜，知識點多，閱讀信息量大，思維過程復(fù)雜，要求學(xué)生有較高的分析應(yīng)用能力和較強的文字表達能力。它考查的不僅是有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)知識，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關(guān)知識。綜合計算相對對準度較大，但只要較好地掌握基本類型的計算，再加以認真審題，理清頭緒，把握關(guān)系，步步相扣，就能將問題順利解決。

　　3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算題，問題情景比較復(fù)雜。解題時，應(yīng)首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式計算得出，其次應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計算，最后運用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　解題的關(guān)鍵是掌握生成溶液質(zhì)量的計算方法：生成溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)的混有的且不參加反應(yīng)的)的質(zhì)量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量。

　　(1)固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算于固體與液體發(fā)生反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，首先要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少(有時溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　對于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

　�、偃芤航M成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學(xué)反應(yīng)生成的水。

　�、谫|(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應(yīng)進入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

　　(2)對于液體與液體的反應(yīng)，一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。此類計算與固體和液體反應(yīng)后的計算類似，自先應(yīng)明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)應(yīng)應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系、求出溶液總質(zhì)量再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)此類反應(yīng)發(fā)生后，溶液質(zhì)量也有兩種求法：

　�、偃芤航M成法（同上）。

　�、谫|(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

　　4. 圖像、表格、實驗探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算

　　在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像，表格為載體的化學(xué)計算題這類題的特點是利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以坐標曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現(xiàn)。解答此類題目時，受求學(xué)生能夠?qū)D像，表格進行科學(xué)分析從中獲取有用信息并結(jié)合化學(xué)知識將有用信息，應(yīng)用到解決實際問題中

　�。�1）圖像與化學(xué)方程式結(jié)臺的綜合計算

　　圖像型計算題是常見的題型是坐標曲線題，其特點是借助數(shù)學(xué)方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用曲線圖直觀表示出來。

　　坐標系中的曲線圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過程，讀圖時，要善于從曲線圖中捕捉到“三點”，（起點，拐點，終點），并分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。

　�。�2）表格與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計算

　　這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對比，解答有關(guān)問題或進行計算。

　　策略：要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。

　�。�3）實驗探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算

　　做實驗探究的綜合計算題時，學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計算與化學(xué)實驗緊密結(jié)合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。

　　5. 化學(xué)方程式計算中的天平平衡問題：

　　化學(xué)計算中有關(guān)天平平衡問題的計算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài)，當托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時，天平仍處于平衡狀念；當左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。

　　6. 化學(xué)方程式計算的技巧與方法：

　�。�1）差量法（差值法）

　　化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)。但有的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的州時，會出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應(yīng)關(guān)系。如：

　　反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量

　　②H₂+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量（或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）

　�、跜O+金屬氧化物金屬+CO₂，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量。

　�、蹸+金屬氧化物金屬+CO₂，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。

　�、�2H₂+O₂2H₂O，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。

　�、藿饘�+酸→鹽+H₂，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。

　�、呓饘�+鹽→鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。

　　⑧難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小，其差值為生成的水的質(zhì)量

　　例：為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

　　(1)甲組同學(xué)取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

　　(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請你根據(jù)乙組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

　　解析：（1）甲組同學(xué)的實驗中被氫氧化鈉溶液吸收的是CO還原Fe₃O₄生成的CO₂，由5.5gCO₂的質(zhì)量作為已知條件，根據(jù)方程式可計算出Fe₃O₄的質(zhì)量

　�。�2）乙組同學(xué)的實驗中10g樣品被CO充分還原后剩余8g固體，減少的質(zhì)量為Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量，利用產(chǎn)生的差量即可求出Fe₃O₄的質(zhì)量。也可以根據(jù)題中雜質(zhì)不參加反應(yīng)來建立等量關(guān)系，求出Fe₃O₄的質(zhì)量。

　　答案：（1）Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

　　 232　　　　　　 176

　　 x　　　　　　　5.5g

　　232/x=176/5.5g

　　解得x=7.25g

　　樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為7.25g/10g×100%=72.5%

　　答：樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為72.5%

　�。�2）設(shè)樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為x

　　Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂　△m

　　232　　　　　168　　　232-168=64

　　x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g

　　232:64=x:2g

　　x=7.25g

　　樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為7.25g/10g×100%=72.5%

　　答：樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為72.5%

　�。�2）關(guān)系式法

　　關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進行計算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型． (1)縱向關(guān)系式

　　經(jīng)過多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將多步運算轉(zhuǎn)化為一步計算

　　(2)橫向關(guān)系式

　�、賻追N不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進行運算

　�、谟卸鄠€平行的化學(xué)反應(yīng)即多個反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進行計算可建華運算過程。

　　關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計算誤差，是化學(xué)計算常用方法之一。

　　例：碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO₂，試回答：

　　（1）寫出NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。�2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？

　�。�3）現(xiàn)將45gNaHCO₃（混有KHCO₃）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后是氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO₂的密度為2g/L）所示，計算：

　�、偾�100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量

　�、谌粝×蛩釣�120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO₂的體積。

　　解析：

　　(1)書寫化學(xué)方程式時注意化學(xué)方程式的配平和“↑”的書寫

　　(2)設(shè)配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度為t．84g／mL)的體積為x，則： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的質(zhì)量為：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制過程中應(yīng)注意一定要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

　　(3)由圖像可以看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成CO₂11L， 11LCO₂的質(zhì)量為l1L×2g／L=22g，根據(jù)CO₂的質(zhì)量可計算出100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量：由100mL 稀硫酸能與45g固體粉末完全反應(yīng)，可計算出120mL 稀硫酸能與54g固體粉未完全反應(yīng)，而加入的固體粉末為58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)生成CO₂氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積為：

　　答案：（1）2NaHCO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

　�。�2）將100ml98%的H2SO₄沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796ml水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。

　　（3）解：①45g固體完全反應(yīng)時生成CO₂的質(zhì)量m(CO₂)=11L×2g/L=22g

　　設(shè)硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x

　　由（1）得H₂SO₄——2CO₂

　　 98　　　　88

　　 x　　　　 22g

　　x=(98×22g)/88=24.5g

　�、谠O(shè)與120mL稀H₂SO₄完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y

　　100mL/120mL=45g/y

　　y=54g<58.5g

　　所以固體粉末過量，以硫酸的量進行計算：

　　V（CO₂）=(11L×120mL)/100mL=13.2L

　　答：100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為24.5g，產(chǎn)生的CO₂的體積為13.2L。

　　（3）平均值法

　　混合物中確定各組分的有關(guān)計算是初中化學(xué)計算中難度較大的一種題型．如混合物中各組分均能與某一物質(zhì)反應(yīng)且得到的產(chǎn)物中有同一種物質(zhì)或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有天計算可用平均值法求解。解答此類題的關(guān)鍵是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二價相對原子質(zhì)節(jié)、平均相對分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分數(shù)等)，此平均值總是介于組分中對應(yīng)值的最大值與最小值之間。利用這些平均值解題的方法叫做平均值法。下面分類進行討論：

　　(1)平均二價相對原子質(zhì)量法

　　由金屬單質(zhì)組成的混合物，要判斷混合物的組成或計算某一成分的質(zhì)量，利用平均二價相對原子質(zhì)量法計算較為快捷、準確。解題時先設(shè)該混合物為一種純凈的二價金屬，利用化學(xué)方程式或其他方法求出平均二價相對原子質(zhì)量，混合物各組分中一種金屬的二價相對原子質(zhì)量小于半均二價相對原子質(zhì)量，則另一種金屬的二價相對原子質(zhì)量必須大于平均二價相對原子子質(zhì)量，據(jù)此求出正確答案。

　　二價相對原子質(zhì)量=×2

　　如：Na的二價相對原子質(zhì)量=×2=46

　　Mg的二價相對原子質(zhì)量=×2=24

　　Al的二價相對原子質(zhì)量=×2=18

　　設(shè)一種二價金屬R的質(zhì)量為m，其二價相對原子質(zhì)量為M，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x

　　R+H₂SO₄==RSO₄+H₂↑

　　M 2

　　m x

　　解得：x=m/M×2

　　即金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與該金屬質(zhì)量成正比，與該金屬二價相對原子質(zhì)量成反比，若像Cu等金屬與稀硫酸不反應(yīng)，即產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為零。

　　注意：①二價相對原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有本質(zhì)區(qū)別，前者為一假設(shè)值。

　�、贑u、Ag等不與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬產(chǎn)生H₂質(zhì)量為0。

　�、嘟饘倥c足量稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：

　　④制取一定量的氫氣需要金屬的質(zhì)量為：

　　例：小明同學(xué)用6.5g不純的鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量為0.205g，已知其中含有另一種金屬雜質(zhì)，這種金屬雜質(zhì)不可能是（）

　　A.鐵B.鋁C.銅D.鎂

　　解析：由題意可知，兩種金屬混合物6.5g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成了0.205g氫氣，則混合物的二價相對原子質(zhì)量為(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五種金屬的二價相對原子質(zhì)量分別為65,56,18，∞（無窮大），24，混合物中含有Zn，則另一種金屬的二價相對原子質(zhì)量不能大于63.4，所以這種金屬雜質(zhì)不可能是Cu。

　�。�2）相對分子質(zhì)量平均值法

　　由化合物組成的混合物，要判斷混合物中各物質(zhì)是否存在或計算某成分的質(zhì)量，可用相對分子質(zhì)量平均值法解題。解題時根據(jù)化學(xué)方程式和其他方法求出平均相對分子質(zhì)量，混合物中一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量如果大于平均相對分子質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必小于平均相對分子質(zhì)量，據(jù)此可求出正確答案。

　�。�3）質(zhì)量平均值法

　　利用混合物中平均質(zhì)量解題方法。

　�。�4）質(zhì)量分數(shù)平均值法

　　混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)總是介于混合物中一種成分該元素的質(zhì)量分數(shù)與另一種成分中該元素的質(zhì)量分數(shù)之間，據(jù)此可確定混合物的組成。

　　4. 守恒法

　　化學(xué)變化中等量關(guān)系的簡歷，有一條很重要的定律——質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在實際應(yīng)用中，上述定律演繹為：a化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但組成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變；b化學(xué)反應(yīng)前后，分子本身發(fā)生變化，而分子的數(shù)目雖然有的改變，但原子的種類，數(shù)目不變。該定律反映出化學(xué)反應(yīng)中的一些等量關(guān)系，是解化學(xué)試題的思路之一。利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。下面分類進行討論：

　　（1）質(zhì)量守恒法

　�、侔l(fā)寧前后反應(yīng)物與生成物質(zhì)量守恒

　　②溶液混合或稀釋前后，溶質(zhì)總質(zhì)量守恒

　�、刍瘜W(xué)反應(yīng)中某些元素的質(zhì)量守恒

　�。�2）電荷守恒法

　　溶液中陰、陽離子個數(shù)不一定相等，但正負電荷總數(shù)相等。

　�。�3）比例守恒法

　　利用試題中潛在的某些量之間的比例恒定不變的原理來解題的一種方法。

　　例：某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無色透明溶液，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%，請計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：

　�。�1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述新硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　�。�2）反應(yīng)后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比

　　解題：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×30%=30g

　　設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為M，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x

　　MO　+　H₂SO₄==　MSO₄　+　H₂O

　　M+16 　98 　　M+96

　　10g 　　x 　　 30g

　�。∕+16）：（M+96）=10g：30g

　　解得M=24，可知M為鎂元素

　　98:40=x:10g

　　x=24.5g

　　硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：24.5g/90g×100%=27.2%

　�。�2）反應(yīng)后溶液中MgSO₄的質(zhì)量為30g，則水的質(zhì)量為70g，氫元素的質(zhì)量即水中氫元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量是水與硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量和

　　氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：

　　5. 假設(shè)量法

　　在所給題目中缺少實例，無數(shù)據(jù)，僅有字母或僅有比值，在解答該類題設(shè)未知數(shù)之前，先假設(shè)一個題目中缺少的關(guān)鍵量為假設(shè)量，即一個已知量，補充解題的條件。然后，此假設(shè)量可參與整個化學(xué)計算，使計算過程簡單，清晰。但該假設(shè)的已知量只幫助解題，不會影響最終結(jié)果，這種解題方法叫假設(shè)量法。具體有兩種類型：

　　假設(shè)用具體的物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)來解題。

　　②假設(shè)一具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)來解題。

　　a. 題目中給出化學(xué)反應(yīng)前后某兩種物質(zhì)的等量關(guān)系（已知條件），求混合物中各組分間的質(zhì)量比—找等量設(shè)為假設(shè)量。

　　b. 題目中給出某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（已知條件），求另一種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)—找條件中給出的質(zhì)量分數(shù)所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為假設(shè)量

　　例:已知完全中和一定量的某鹽酸，需100g80%的氫氧化鉀溶液，若改用100g80%的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（）

　　A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定

　　解析：設(shè)題目中鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g，需要NaOH、KOH的質(zhì)量分別為x和y

　　NaOH+HCl==NaCl+H₂O

　　40　36.5

　　x　 36.5g

　　40/x=36.5/36.5g

　　x=40g

　　KOH+HCl==KCl+H₂O

　　56　36.5

　　y　 36.5

　　y=56g

　　若用含56gNaOH的溶液與含36.5gHCl的鹽酸反應(yīng)，則NaOH過量，溶液pH>7，選A。

　　6. 比較法

　　解題時對題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結(jié)合有關(guān)知識進行全面，仔細地分析，比較，然后確定正確答案。此法解計算型選擇題時可避免對各備選答案一一進行計算。運用該法解題時有如下情況：

　　（1）分類比較：按被選擇對象的某些特點，先分類后比較選擇

　�。�2）計算比較：解題時先做簡單計算，然后比較化學(xué)式，相對分子質(zhì)量或分子中某一相同原子的個數(shù)，最后選擇。

　�。�3）轉(zhuǎn)化問題比較：解題之前將所求問題轉(zhuǎn)化為直觀問題來比較選擇答案。

　�。�4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。

　　例：鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%的硫酸溶液（密度為d2g/ml）按體積比1:1混合，已知d1>d2，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（）

　　A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%

　　解析：當兩種同溶質(zhì)的溶液混合時，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合為例，且a>b。

　　當m1>m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（a%+b%）/2

　　當m1=m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（a%+b%)/2

　　當m1<m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<(a%+b%)/2

　　從題意分析知，由d1>d2，則等體積的兩種溶液，50%的H₂SO₄溶液質(zhì)量大，則混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)>(50%+10%)/2=30%

　　要明確解題思路解題時的一般思路:

　　(1)先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式。

　　(2)找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。

　　(3)確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應(yīng)的比例式。

　　根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟具體的計算步驟如下:

　　(1)設(shè)未知量，求什么設(shè)什么。

　　(2)正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量總和，標在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的已知條件和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子(或原子) 質(zhì)量總和的下面。

　　(4)列比例式。

　　(5)求解。

　　(6)簡明地寫出答案。

　　應(yīng)注意的問題：

　　(1)解題時首先要認真審題、理清思路、確定解題方法、嚴格按解題步驟求解。

　　(2)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系是進行化學(xué)計算的基礎(chǔ)，在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式一定要書寫正確，一定要配平化學(xué)方程式或關(guān)系式中某元素原子的數(shù)目一定要相等，相對分子質(zhì)量的計算一定要準確。

　　(3)化學(xué)方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物，參加計算的各物質(zhì)的質(zhì)量也必須是純凈物的質(zhì)量。如果求純凈物的質(zhì)量需進行換算，換算方法:純凈物的質(zhì)量= 物質(zhì)總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即純度)。

　　(4)對題目中所給的“適最”“足量”“過量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語，要認真對待，正確理解一般來說：“適量”—兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定量比恰好反應(yīng)。 “足量”—一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，也可能過量。 “過量”—完全反應(yīng)后，有一種(或多種)反應(yīng)物剩余。 “恰好反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”—完全反應(yīng)，反應(yīng)物無剩余。 “充分反應(yīng)”和“反應(yīng)完全”—同“足量"。

　　(5)用化學(xué)方程式計算時解題格式要規(guī)范。

　　利用化學(xué)方程式計算的幾種類型：

　　(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量間的計算。

　　(3)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的含有體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計算。

　　(4)關(guān)于過量問題的計算。

　　(5)多步反應(yīng)的計算。

　　(6)其他類型的計算。

　　計算時常見的錯誤：

　　(1)不認真審題，答非所問；

　　(2)元素符號或化學(xué)式寫錯；

　　(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；