原子的構(gòu)成：
原子核的構(gòu)成：
原子核相對(duì)原子來說，體積很小，但質(zhì)量卻很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的
。
質(zhì)子的質(zhì)量為：1.6726×10-27kg
中子的質(zhì)量為：1.6749×10-27kg
構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系:
對(duì)原子構(gòu)成的正確理解:
�。�1）原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中構(gòu)成 (有一種氫原子的原子核內(nèi)只含有1個(gè)質(zhì)子，無中子)，體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。
�。�2）每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的多少，決定了原了的種類。
（3）在原子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。
�。�4）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等干中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。
�。�5）并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒有中子。
�。�6）在原子中，由于質(zhì)子(原子核)與電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上不顯電性。
核外電子的排布:
�、匐娮訉雍送怆娮舆\(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。
�、诤送怆娮拥姆謱优挪纪ǔＳ秒娮訉觼硇蜗蟮乇硎具\(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同：離核越近，電子能量越低；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。電子層數(shù)、離核遠(yuǎn)近、能量高低的關(guān)系如下所示：
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
離核遠(yuǎn)近 近→ 遠(yuǎn)
能量高低 低→ 高
�、酆送怆娮优挪嫉囊�(guī)律了解一些核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律對(duì)理解原子核外電子排布的情況有很重要的作川，核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律主要有：
a.每層上的電子數(shù)最多不超過2n2(n為電子層數(shù))，如第一電子層上的電子數(shù)可能為1，也可能為2，但最多為2。
b.核外電子排布時(shí)先排第一層，排滿第一層后，再排第二層，依次類推。
c.最外層上的電子數(shù)不超過8;當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層上的電子數(shù)不超過2。
原子的不可再分與原子的結(jié)構(gòu)：
化學(xué)變化中原子不會(huì)由一種原子變成另外一種原子，即化學(xué)變化中原了的種類不變，其原因是化學(xué)變化中原子核沒有發(fā)生變化。如硫燃燒生成了二氧化硫，硫和氧氣中分別含有硫原子和氧原子，反應(yīng)后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍內(nèi)為“最小粒子”，它還可再分，如原子彈爆炸時(shí)的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。原子盡管很小，但具有一定的構(gòu)成，是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。