偏鋁酸鹽

　　偏鋁酸鹽：

　　偏鋁酸鹽是指含有“AlO₂^-”集團(tuán)的鹽，是鋁及其氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的產(chǎn)物。

　　例如Al(OH)₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O。

　　偏鋁酸鹽的性質(zhì)用離子方程式表示如下： ①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。 ALO₂^-+2H₂O==AL(OH)₃+OH^- ②偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)：適量強(qiáng)酸：ALO₂^-+H+H₂O==AL(OH)₃ 過量強(qiáng)酸：ALO₂^-+4H⁺==AL³⁺+2H₂O 與弱酸（H₂CO₃）發(fā)生反應(yīng)：即通入CO₂氣適量CO₂：2ALO₂-+CO₂+3H₂O==2AL(OH)₃+CO₃^2- 過量CO₂：ALO₂^-+CO₂+2H₂O==AL(OH)₃+HCO₃^- ③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應(yīng)： AL³⁺+3ALO₂^-+6H₂O==4AL(OH)₃ 偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質(zhì)Al鹽偏堿性的鹽。AlO₂^-+H⁺(少量)+H₂O==Al(OH)₃↓

　　AlO₂^-+4H⁺(過量)==Al³⁺+2H₂O

　　偏鋁酸鹽的性質(zhì)：

　　偏鋁酸鹽的性質(zhì)用離子方程式表示如下：

　�、倨�鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。AlO₂^-+2H₂O==Al(OH)₃+OH^-

　�、谄�鋁酸鹽與酸反應(yīng)與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)：

　　適量強(qiáng)酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃

　　過量強(qiáng)酸：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

　　與弱酸（H₂CO₃）發(fā)生反應(yīng)：即通入適量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃+CO₃^2-

　　過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃+HCO₃^-

　�、垆X鹽與偏鋁酸鹽溶液反應(yīng)：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質(zhì)Al鹽偏堿性的鹽。

　　方法與技巧：

　　偏鋁酸鹽是在強(qiáng)堿性條件下生成的,所以它的存在環(huán)境也是強(qiáng)堿性環(huán)境,在離子共存題目中,經(jīng)常遇到含有AlO₂^-的情況，遇到這樣的題目，我們可以認(rèn)為該溶液中含有OH^-，與很多顯酸性的離子不共存。例如：AlO₂^-與Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、HCO₃^-等常見離子不共存。

　　“鋁三角”關(guān)系：

　　Al³⁺＋3OH-===Al(OH)₃↓

　　Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

　　Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

　　AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

　　AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓

　　AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H²O