易變質的物質：
1. 由于吸水質量增加的物質：氫氧化鈉固體，濃硫酸
2. 由于跟水反應質量增加的物質：氧化鈣，氧化鈉，硫酸銅
3. 由于和二氧化碳反應質量增加的物質：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣
4. 由于揮發(fā)質量減少的物質：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，氨水
5. 由于風化質量減少的物質：碳酸鈉晶體
氫氧化鈉變質的知識歸納：
氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、 除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。
1 、氫氧化鈉變質的原因：
敞口放置， 與空氣中的二氧化碳反應， 生成了碳酸鈉。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：( 分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法 )
�、偃∩倭繕悠酚谠嚬苤�， 滴加稀鹽酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果產生氣泡， 說明已變質。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
�、谌∩倭繕悠酚谠嚬苤�，滴加氫氧化鈣溶液 ( 或者氫氧化鋇溶液 ) ，如果產生白色 沉淀，說明已變質。 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH
�、廴∩倭繕悠酚谠嚬苤校渭勇然}溶液 ( 或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽 溶液 ) Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl
3 、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法：
取少量樣品于試管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；靜置，像上層澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。
解釋：碳酸鈉溶液呈堿性，它的存在會影響到氫氧化鈉的檢驗，所以在檢驗氫氧化鈉前必須把碳酸鈉除去。除去碳酸鈉時不能用酸，因為酸會與氫氧化鈉反應； 不能用堿，因為堿會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，干擾原來氫氧化鈉的檢驗。
4 、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。 滴加適量氫氧化鈣溶液至剛好無沉淀生成為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。 Na 2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +2NaOH
除雜方法：除雜時為了不引入新雜質，如果除去陰離子，所選擇試劑的陰離子與主題物質一致。
氧化鈣和氫氧化鈣的變質：
�。�1）變質的原因
氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣 CaO+H2O===Ca(OH)2 ， 氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓+H2O
�。�2）檢驗變質后物質存在的方法：
氧化鈣：
取少量變質后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。
氫氧化鈣：
�。�1）取變質后物質溶于水，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成。
（2）取變質后物質溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。 碳酸鈣：取少量變質后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【特殊強調】：有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水后會生成氫氧化鈣，會干擾原來氫氧化鈣的檢驗。
其它常見物質變質的知識小結：
NaOH在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
檢驗： 取樣滴加稀 HCl，若有氣泡產生，則已經變質 (Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ↑ )
消石灰 [Ca(OH)2] 放在空氣中變質： Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓ +H2O
檢驗： 取樣滴加稀 HCl，若有氣泡產生，則已經變質 (CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑ )
生石灰 (CaO) 暴露在空氣中變質： CaO+H2O===Ca(OH)2
檢驗： 取樣用試管加熱，若試管內壁有小水珠產生，則已變質 [Ca(OH)2=加熱 =CaO+H2O]
鐵生銹：4Fe+3O2 ===2Fe2O3
檢驗：觀察顏色 , 若有紅色粉末在表面， 則已變質
銅生銹：2Cu+O2 +CO2 +H2O===Cu2(OH)2CO3
檢驗：觀察顏色 , 若有綠色粉末在表面，則已變質。