溶液的概念：
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶液的組成：
(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：
溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
(2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體（氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。
溶液的特征：
均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣；
穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)
對溶液概念的理解：
溶液是一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里.形成的均一、穩(wěn)定的混合物。應(yīng)從以下幾個方面理解:
(1)溶液屬于混合物；
(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定；
(3)溶液中的溶質(zhì)可以同時有多種；
(4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色；
(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水；
(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。
溶液與液體
(1)溶液并不僅局限于液態(tài)，只要是分散質(zhì)高度分散(以單個分子、原子或離子狀態(tài)存在)的體系均稱為溶液。如錫、鉛的合金焊錫，有色玻璃等稱為固態(tài)溶液。氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液，如空氣。我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液，如糖水、鹽水等。
(2)液體是指物質(zhì)的形態(tài)之一。如通常狀況下水是液體，液體不一定是溶液。
3. 溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑，碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。
(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。
(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量最多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。
(4)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時。無論，水量的多少，水都是溶劑。
(5)一般水溶液中不指明溶劑，如硫酸銅溶液，就是硫酸銅的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶劑的一般為水。
(6)物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分別溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶質(zhì)是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3；將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO4)，若將藍礬(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅(CuSO4)，而不是藍礬。
溶液的導(dǎo)電性：
探究溶液導(dǎo)電性的實驗：
用如圖所示的裝置試驗一些物質(zhì)的導(dǎo)電性。可以養(yǎng)到蒸餾水、乙醉不導(dǎo)電，而盆酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能導(dǎo)電。
酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：
酸、堿、鹽溶于水，在水分子作用下，電離成自由移動的帶正(或負)電的陽(或陰)離子(如下圖所示)。因此酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子，而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動的離子。
