元素的性質(zhì)：
由于核外電子排布的周期性變化，使元素表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。
堿金屬元素的性質(zhì)：
(1)元素性質(zhì)同：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價異：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)
(2)單質(zhì)性質(zhì)同：均為強(qiáng)還原性（均與O2、X2等非金屬反應(yīng)，均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。），銀白色，均具輕、軟、易熔的特點異：與水（或酸）反應(yīng)置換出氫依次變易，還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小
(3)化合物性質(zhì)
同：氫氧化物都是強(qiáng)堿。過氧化物M2O2具有漂白性，均與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；異：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)。
注： ①Li比煤油輕，故不能保存在煤油中，而封存在石蠟中。 ②Rb，Cs比水重，故與水反應(yīng)時，應(yīng)沉在水底。③與O2反應(yīng)時，Li為Li2O；Na可為Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反應(yīng)生成物更復(fù)雜。
鹵族元素的性質(zhì)：
(1)相似性：
�、冫u素原子最外層都有七個電子，易得到一個電子形成稀有氣體元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素的負(fù)價均為－1價。氯、溴、碘的最高正價為+7價，有的還有+1、+3、+5價，其最高價氧化物及水化物的化學(xué)式通式分別為X2O7和HXO4(F除外)
②鹵族元素的單質(zhì)均為雙原子分子(X2)；均能與H2化合：H2+X2=2HX；均能與水不同程度反應(yīng)，其通式(除F2外)為：H2O+X2HX+HXO；均能與堿溶液反應(yīng)；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度較小(逐漸減小，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，相似相溶)。
(2)遞變性：
①原子序數(shù)增大，原子的電子層數(shù)增加，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱。
�、趩钨|(zhì)的顏色逐漸加深從淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，狀態(tài)從氣→氣→液→固，溶沸點逐漸升高；得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，與氫氣化合由易到難，與水反應(yīng)的程度逐漸減弱。
③陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。
�、軞浠锏姆�(wěn)定性逐漸減弱。
�、葑罡哒齼r含氧酸的酸性逐漸減弱(氟沒有含氧酸)。