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化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

更新時(shí)間:2016/9/21 14:03:00  手機(jī)版

  化學(xué)反應(yīng)速率的求算:

  首先要熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義,明確中各個(gè)量的含義和單位,如:以具體某一種物質(zhì) B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為!鱟的單位一般用mol/L表示,而△t的單位一般用s(秒)、min (分鐘)、h(小時(shí))等表示,所以v的單位可以是等。對(duì)于反應(yīng),有,利用這一關(guān)系,可以很方便地求算出不同物質(zhì)表示的v的數(shù)值:

  化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用:

  1.物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖像及應(yīng)用此類(lèi)圖像能說(shuō)明反應(yīng)體系各組分(或某一組分)在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化情況。如A(g) +B(g)3C(g)的反應(yīng)情況如圖所示,

  要注意此類(lèi)圖像各曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同,各物質(zhì)濃度變化符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。例如:某溫度時(shí),在恒容(VL)容器中,X、Y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

  根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算:

  (1)計(jì)算某物質(zhì)在O一t3刻的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率,如, Y的轉(zhuǎn)化率為.

  (2)確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為: (n1一n3):(n2一n3):n2。

  2.全程速率一時(shí)間圖像如Zn與足量鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)的情況,如圖所示,

  解釋原因:AB段(v增大),因反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大;BC段(v減小),則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中 c(H+)減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾,認(rèn)真分析。

  3.速率一溫度(壓強(qiáng))圖像這類(lèi)圖像有兩種情況:一是不隱含時(shí)間變化的速率一溫度(壓強(qiáng))圖,二是隱含時(shí)間變化的速率一溫度 (壓強(qiáng))圖。以,△H< 0為例,V一T(P)圖像如下:

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